Evolution de la réaction d’estérification au cours du temps

On étudie la synthèse de l'éthanoate d'éthyle à partir de l'acide éthanoïque et de l'éthanol.

Un mélange équimolaire d'acide éthanoïque et d'éthanol sont mélangés dans un ballon et sont portés à une température constante Θ= 100°C. On dose au cours du temps l'acide restant présent dans le milieu réactionnel.

(x est l'avancement de la réaction)

Résultats à 100 °C :

On constate que :

La réaction d'estérification est lente (il faut 150 heures pour atteindre la limite) .

C'est une réaction limitée : il reste toujours de l'alcool et de l'acide dans le milieu réactionnel, la réaction n'est donc pas totale et le rendement n'est donc jamais de 100%. Cette réaction est limitée par la réaction inverse d'hydrolyse qui se déroule dans les mêmes conditions (cf. paragraphe suivant).

Cette réaction peut être catalysée par des ions H+ souvent apportés par l'acide sulfurique. La vitesse de réaction est plus rapide, la limite est donc plus vite atteinte, mais l'état final reste le même que sans catalyseur..

Une élévation de la température permet d'augmenter la vitesse de réaction et d'atteindre plus vite la limite, mais l'état final reste le même. L'estérification est athermique : c'est une réaction dont la vitesse ne dépend pas de la température.