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Réactions d’estérification et d’hydrolyse Evolution de la réaction d’hydrolyse au cours du temps
Réactions d’estérification et d’hydrolyse Evolution de la réaction d’hydrolyse au cours du temps Réactions d’estérification et d’hydrolyse
Evolution de la réaction d’hydrolyse au cours du temps
| Temps | Ethanoate d'éthyle | Eau | Acide éthanoïque | Ethanol |
| A t=0 | 1 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| A t>0 | (1-x) mol | (1-x) mol | x | x |
| A t→infini | 0.67 mol | 0.67 mol | 0.33 mol | 0.33 mol |
Différents paramètres réactionnels sont testés pour voir comment évolue la réaction d'hydrolyse :
On constate ainsi que :
La réaction d'hydrolyse est lente et limitée (la réaction n'est jamais totale).
L'hydrolyse peut être catalysée par des ions H+ : la vitesse de réaction augmente mais l'état final n'est pas modifié (comme pour l'estérification).
De même, la vitesse de réaction augmente avec une élévation de la température.
Cette réaction est aussi athermique.
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Auteur : Professeur LD
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cette fiche est bien
abed le 22/04/2010 à 14:50 - 961
oui c vrai, ça aidera :) merci
nina99 le 08/12/2009 à 19:35 - 17452
Bien mais faudra expliquer ça: "Une élévation de la température permet d’augmenter la vitesse de réaction et d’atteindre plus vite la limite, mais l’état final reste le même. L’estérification est athermique : c’est une réaction dont la vitesse ne dépend pas de la température."
lelu le 15/06/2009 à 10:39 - 18000
cette fiche est vraiment complète!!! à voir pour les revision de bac
sounima le 27/05/2009 à 15:47 - 58000
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