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Réactions d’estérification et d’hydrolyse Influence des proportions initiales
Réactions d’estérification et d’hydrolyse Influence des proportions initiales Réactions d’estérification et d’hydrolyse
Influence des proportions initiales
Lors de l'estérification de l'acide éthanoïque, on a testé différentes quantités initiales d'alcool et d'acide:
1mol d'alcool primaire + 2 mol de CH3COOH produit 0,85 mol d'ester.
1 mol d'alcool primaire + 5 mol de CH3COOH produit 0,95 mol d'ester.
5 mol d'alcool primaire + 1 mol de CH3COOH produit 0,95 mol d'ester.
On constate que lorsque l'un des réactifs est initialement introduit en excès, l'équilibre de l'estérification est déplacé vers la droite.
Pour résumer :
| Ajout d'acide ou d'alcool en excès | Réaction d'estérification favorisée |
| Ajout d'eau ou d'ester en excès | Réaction d'hydrolyse favorisée |
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Auteur : Professeur LD
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cette fiche est bien
abed le 22/04/2010 à 14:50 - 961
oui c vrai, ça aidera :) merci
nina99 le 08/12/2009 à 19:35 - 17452
Bien mais faudra expliquer ça: "Une élévation de la température permet d’augmenter la vitesse de réaction et d’atteindre plus vite la limite, mais l’état final reste le même. L’estérification est athermique : c’est une réaction dont la vitesse ne dépend pas de la température."
lelu le 15/06/2009 à 10:39 - 18000
cette fiche est vraiment complète!!! à voir pour les revision de bac
sounima le 27/05/2009 à 15:47 - 58000
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